【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中
減小
C.醋酸的電離程度變大，c(H+)也增大
D.溶液中
增大
【答案】D
【解析】
醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小。
A. 弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，A項錯誤；
B. 
=
，因溫度不變，則醋酸的電離平衡常數不變，加水稀釋時，氫離子濃度減小，所以會增大，B項正確；
C. 醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數大于n(H+)增加的倍數，則c(H+)減小，C項錯誤；
D. 
因溫度不變，則醋酸的電離平衡常數不變，加水稀釋時，醋酸根離子濃度減小，所以
會增大，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進劑。某化學小組對Na2S2O8制備和性質進行探究。
I.實驗室制備Na2S2O8
（查閱資料）工業制備過硫酸鈉的反應原理：
主反應：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
設計如圖實驗裝置：
(1)恒壓滴液漏斗的優點是___。
(2)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。
(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性質
(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為___。
②該反應的離子方程式為____。
(2)過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)
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【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)
C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL
D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力
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【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2
SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（ ）
A.SnI4不溶于CCl4
B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進水口
C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中X元素的最外層電子數是其層數的3倍，這四種元素構成的一種離子化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑Y＞Z＞X
B.單質W在其同族元素形成的單質中熔點最低
C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸
D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗稱莫爾鹽，是一種藍綠色的無機復鹽，易溶于水，在100℃～110℃時分解。
回答下列問題：
Ⅰ.探究莫爾鹽強熱時的分解產物
某同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。為驗證產物的存在，該同學用下列裝置進行實驗。
（1）該同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→___→G。
（2）證明分解產物中含有SO3的實驗現象是__。
Ⅱ.探究莫爾鹽的純度
某學生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液，根據物質組成，分別設計了如下實驗方案。
方案甲：取20.00mL所配溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
方案乙：取20.00mL所配溶液進行如下實驗。
（3）方案甲中盛裝標準溶液的儀器名稱為__；涉及反應的離子方程式為__；達到滴定終點的現象是___。
（4）方案乙測得樣品的純度為__%（用含m、w的式子表示）。
（5）若實驗操作都正確，但方案甲的測定結果總是小于方案乙，其可能原因為__。設計實驗，驗證你的假設__。
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【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 
和 
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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