Question

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：

時刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

Answer 1

【答案】4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 0.75NA > 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。 Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4 取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

【解析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，硫元素發生歧化反應，據此寫出方程式，并根據反應6e-~4Na2SO3關系，計算0.5molNa2SO3參加反應，電子轉移個數；

(2)能水解的鹽促進水的電離；亞硫酸鈉具有還原性，能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據此進行分析；根據硫酸根離子的檢驗方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3) Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3- +OH- ，HSO3- + H2O H2SO3 +OH- ，據此分析離子濃度大小順序。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發生還原反應生成S2-，還有部分硫元素發生氧化反應生成SO42-，因此反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應轉移電子為6e-；根據6e-~4Na2SO3關系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為0.75 NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 ； 0.75NA。

(2) 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。促進了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實驗事實的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗，具體操作如下：取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 ；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ； 取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 。

(3) Na2SO3溶液中存在水解平：SO32-+H2O HSO3- +OH- ，HSO3- + H2O H2SO3 +OH- ，溶液顯堿性，從水解的規律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。