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已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學式不可能為（）

A．X₂Y

B．X₂Y₂

C．XY2

D．XY₃

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結構示意圖                             ；
③C單質分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是                     （寫化學式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個;常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅.
（1）e的元素符號是             .
（2）a、b、c的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）                ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為                ，Z的晶體類型為           ;ab^-離子的電子式為               .
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）               .
（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為               .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元

素，它們的原子序數依次增大。A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數之比為2：3。試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是              （填化學式）；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發生反應的離子方程式為                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成。其離子反應方程式為：                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素中氫化物最穩定的其沸點一定最高

C．非金屬元素只能形

成共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于指定粒子的構成敘述中，正確的是

A．³⁷Cl與³⁹K中所含的中子數不同

B．¹²C和¹⁴C是不同的核素，他們的質子數相等

C．H₃O⁺與OH^-具有相同的質子數和電子數

D．¹⁵N₂與¹⁴N₂互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．

（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄＞H₂SO₄ ④離子半徑：O^2->F^->Mg²⁺

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是___________。
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：__________________________。
（4）這些元素的氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是__________，顯兩性的是___________，該兩性物質與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：
_______________________________ 。
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有__________個電子，它們的離子半徑由大到小的順序是__________________（用“＞”表示）。
（6）①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是__________________（用“＞”表示）。

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