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下列說法正確的是（）

A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

C．非金屬元素只能形

成共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時，生成物的

水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，此時Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為
平衡時容器內(nèi)壓強與反應(yīng)前壓強比為_______ ___；
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應(yīng)達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫

，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A       ，B         ，C       ，D       。
（2）D的簡單離子是              。
（3）元素的氫氧化物堿性最強的是             。
（4）B與D二原子間能形成化合物的化學式是              。
（5）寫出A、B的電離能順序           。
（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個。
②常溫下B₂是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應(yīng)可生成B₂。
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（3）F和AB₂反應(yīng)的化學方程式為                                        。
（4）F中含有的化學鍵為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定

條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
請將序號填在后面橫線上。
（1）¹³₆C與¹⁴₇N具有相同的，（2）¹³₆C與¹²₆C具有相同的，
（3）¹⁴₆C與¹⁴₇N具有相同的，（4）¹⁵₇N與¹⁴₇N互為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a ，次外層電子數(shù)為b；B元素原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b。則元素A是元素，B是元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉離子和鈉原子相同的是：①微粒半徑②物理性質(zhì)③化學性質(zhì)④質(zhì)子數(shù)⑤電子數(shù)⑥灼燒的火焰顏色⑦所屬的元素種類（）

A．①②③

B．⑤⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學式不可能為（）

A．X₂Y

B．X₂Y₂

C．XY2

D．XY₃

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