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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A、B、C、D1、D2均為有機化合物,請根據圖示回答問題.

(1)直鏈有機化合物A的結構簡式是______________

(2)①的反應類型是____________________;.

(3)②的反應類型是__________________

(4)③的反應類型是_____________________

【答案】CH2=CHCH3取代反應加成反應加成反應

【解析】

直鏈有機化合物A分子式是A是丙烯,由A到B的變化是少了一個氫原子,多了一個氯原子,所以應是取代反應,B是 ;C是B和溴反應的產物,從分子的組成來看,多了兩個溴原子,應是加成反應,C是;D1和D2和氯水反應的產物,從產物的組成來看應是一個碳原子上加了氯原子,而另一個碳原子上加了羥基,而位置有兩種情況,所以加成產物有兩種,分別是

根據以上分析(1)直鏈有機化合物A分子式是A是丙烯結構簡式是CH2=CHCH3;(2)反應CH2=CHCH3與氯氣反應生成反應類型是取代反應;(3)反應與溴反應生成反應類型是加成反應;(4)反應與氯水反應生成反應類型是加成反應

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C8H10的芳香烴,苯環上的一氯代物共有二種,該芳香烴的名稱是(

A.對二甲苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.乙苯

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1利用電化學原理將COSO2轉化為重要化工原料,裝置如圖1所示:

ACOBH2CCH3OH,則通入CO的為_________(”)

ASO2BO2CH2SO4,則負極的電極反應式為:___________________________

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(COH2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示

電池總反應為____________________________________________

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產物的質量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________

3某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5

現以H2O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________

電解過程中,生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________

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【題目】下列各組有機物,無論以何種物質的量的比例混合,只要總物質的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是

A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

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【題目】(1)鍵線式表示的分子式____________名稱是_______

(2)中含有的官能團的名稱為_______

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物,試書寫它的結構簡式______

(4)某炔烴和氫氣充分加成生成2,5-二甲基己烷,該炔烴的結構簡式是____________

(5)某芳香烴結構為。它的分子式為________,一氯代物有________種。

(6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為_________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為__________

(7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結構簡式是______

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【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應的平衡常數為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L1·min1;平衡常數:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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A. 常溫下,亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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A.a極與電源的負極相連

B.b電極反應式:2H2O-4e O2+4H

C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜

D.產物丙為硫酸溶液

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同步練習冊答案
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