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【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中

C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故錯誤；B、非極性鍵不僅存在與雙原子的單質分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－0－H，故錯誤；C、共價化合物中一定不存在離子鍵，故正確；D、多原子分子里，含有極性鍵外，還可能含有非極性鍵，如H2O2中H－O－O－H，故錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A	① 能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生長調節劑； ②比例模型如圖所示： ③能與水在一定條件下反應生成C
B	C、H兩種元素組成； ②球棍模型如圖所示：
C	①C、H、O三種元素組成； ② 與Na反應產生H2； ③ 與D反應可生成酯。
D	①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

請回答下列問題：

（1）寫出A、C的結構簡式：A___ _____，C____ __；B的分子式為。

（2）D物質中存在的官能團名稱為____ __。

（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為。

（4）C催化氧化生成乙醛的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為，該有機化合物屬于（）

①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤⑥⑦

D．②③④⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A．兩者都為s-s σ 鍵

B．兩者都為p-p σ 鍵

C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
起始物質的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是( )

A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA

B．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有4種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H+、Na+、N $H_{4}^{+}$ 、C、N $O_{3}^{-}$ 、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:

（1）A的化學式是 ,判斷理由是。

（2）寫出其他幾種物質的化學式:B 、C 、D 。

（3）寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加（填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格。

（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為；該制法的副產品為（填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2，理論上應該量取質量分數30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應；

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是。

②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（）

A．蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發皿，再將濾液倒入蒸發皿中

C．當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至石棉網上

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