【題目】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判斷中，正確的是( )
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
【答案】B
【解析】
試題分析：A．溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，
開始 0.4 0.24 0
轉化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡濃度0.04 0.04 0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值為
=400，故B正確；C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C錯誤；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，則乙中O2的轉化率大于甲中O2的轉化率，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期， C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。試推斷：
（1）請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D_______。
（2）畫出D元素的離子結構示意圖_______________。
（3）AB2中存在的化學鍵是 （離子鍵、共價鍵）， CD的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。
（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)
C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素
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【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 （ ）
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．B在反應①中可能起催化作用 B. 設計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是結晶 D. 白色沉淀D為CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
A．H2O與BeCl2為V形
B．CS2與SO2為直線形
C．BF3與PCl3為三角錐形
D．SO3與CO為平面三角形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。
④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品。
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點是 ；步驟③中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。
（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有 （寫兩個的結構簡式）。
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為 （填數(shù)值）。
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