Question

【題目】請按要求回答下列問題．

（1）①打開K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現象是；B極的電極反應式為 ．
②打開K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現象是；
B極的電極反應為 ．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；電極表面有紅色固體附著；Cu﹣2e﹣═Cu2+
（2）銅片；鋁片
【解析】解：（1）①若打開K2 ， 合并K1 ， 形成原電池反應，Zn為負極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發生還原反應生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，所以答案是：鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②若打開K1 ， 合并K2 ， 為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發生Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， Zn為陰極，發生還原反應，鋅極鍍上一層紅色的銅，所以答案是：電極表面有紅色固體附著；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極，插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發生自發的氧化還原反應，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，所以答案是：銅片；鋁片．