【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標況下的體積），下列說法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應式：NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉移的電子數為0.02mol
D. 有NO氣體生成
【答案】A
【解析】
在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶，說明兩種氣體恰好按照反應4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3進行，據此分析解答。
A. 根據方程式4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3，NO2與O2的體積分別為1120mL ×
=896mL和1120mL ×
=224mL，故A正確；B. 反應的總反應式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B錯誤；C. 根據A的分析，氧氣的物質的量為
=0.01mol，轉移的電子數為0.04mol，故C錯誤；D. NO不溶于水，若有NO氣體生成，最終液體不可能充滿燒瓶，故D錯誤；故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.FeCl3 == Fe3+ + Cl3—
B.H2SO4 == 2H+ + SO42-
C.NaOH == Na+ + O2- + H+
D.Ca（NO3）2 == Ca2+ + 2（NO3）2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出化學式：A是____________，D是____________。
（2）寫出相關反應的化學方程式：①____________，⑤____________。
（3）寫出相關反應的離子方程式：②__________，③__________，④__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關于，它們的說法中不正確的是( )
A. ClO－中Cl顯＋1價 B. ClO的空間構型為直線形
C. ClO的空間構型為三角錐形 D. ClO是SO
的等電子體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ．“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。
(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。
Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。
(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率=______(產率=
)。
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