Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。

(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：_______________，D：________________。

(3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____，該反應的化學方程式為______，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)___________________。

Answer 1

【答案】未取下分液漏斗的玻璃塞 吸收SO2和Cl2，防止污染空氣 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現象 溶液變渾濁（或有淡黃色沉淀生成） 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2：1 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

實驗目的是探究和比較SO2、氯水的漂白性，根據裝置圖，裝置A制備SO2，裝置E應為制備Cl2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2、Cl2有毒，必須尾氣處理，即裝置C的作用是吸收尾氣SO2和Cl2，然后逐步分析；

（1）使用分液漏斗時，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或者使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，便于液體滴下，因此題中漏斗中的液體未流下，說明未取下分液漏斗的玻璃塞或塞上的凹槽(或小孔)與準漏斗上的小孔未對準；SO2和Cl2對環境有危害，必須進行尾氣處理，因此裝置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空氣；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，原理是SO2與品紅結合生成不穩定的物質，受熱或見光有恢復原來的顏色，即裝置B中加熱，出現的現象是褪色的品紅溶液又恢復成紅色；氯水表現氧化性，是因為含有HClO，HClO具有強氧化性，把有色氧化漂白，加熱時不能恢復原來的顏色，因此加熱裝置D，無明顯現象；

（3）SO2既有氧化性，也有還原性，SO2能將H2S氧化，則發生：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，因此換成H2S溶液，通入SO2一段時間后，B中現象是溶液變渾濁，或有淡黃色沉淀生成；依據硫元素守恒，SO2→S，2H2S→2S，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1；

（4）利用Cl2具有強氧化性，SO2以還原為主，兩者1：1混合，Cl2將SO2氧化成H2SO4，即化學反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。