Question

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是____________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。

（3）濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為____________________。

Answer 1

【答案】 抑制SnCl2水解 Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑ NaCl、Na2CO3 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O SnSO4·2H2O

【解析】（1）SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl，利用平衡移動原理解答；（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳；（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，溶液中還有過量的碳酸鈉和生成的氯化鈉；（4）酸性條件下，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+；（5）根據(jù)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水前后的差量進(jìn)行計算。

（1）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，正確答案：抑制SnCl2水解；

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，正確答案為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（3）SnCl2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成SnO沉淀，同時生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+Na2CO3=2NaCl+SnO↓+CO2↑，過濾得到的濾液主要成分是氯化鈉和過量的碳酸鈉溶液，正確答案：氯化鈉和碳酸鈉；

（4）酸性條件下，SnSO4可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；正確答案為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

（5）SnSO4·x H2O全部失去結(jié)晶水生成SnSO4，減少的質(zhì)量是結(jié)晶水的質(zhì)量，結(jié)晶水的物質(zhì)的量是：n（H2O）=（50.2g-43g）/18g·mol-1=0.4mol，n（SnSO4）=43g/215 g·mol-1=0.2mol，所以n（SnSO4）：n（H2O）=0.2mol：0.4mol=1:2，所以該晶體的化學(xué)式為：SnSO4·2H2O，正確答案：SnSO4·2H2O。