【題目】下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 等體積 | HX放出的氫氣多 | HX酸性比HY弱 |
B | 先向 | 開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
|
C | Al箔插入稀 | 無現象 | Al箔表面被 |
D | 向紫色石蕊試液中持續長時間通入氯氣 | 溶液先變紅，最后變為無色 | 氯氣有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石經處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是____。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的一溴代物和
的一溴代物都有4種
不考慮立體異構
B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統命名法，化合物
的名稱是2，3，
三甲基
乙基戊烷
D.木糖醇(
)和葡萄糖(
)互為同系物，均屬于糖類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗設計能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 證明非金屬性強弱:Cl>C>Si |
|
B | 鑒別NaBr和KI溶液 | 分別加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 | 將固體加熱至恒重 |
D | 證明相同溫度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現白色沉淀,再加入 幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題：
（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：__；
（2）聚合物
的單體有___；
（3）相對分子質量為58的有機化合物A，1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結構簡式為：__；若該有機物A能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物的結構簡式：__。(注：羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩定)
（4）實驗室進行以下實驗：①石油分餾；②制備乙烯；③制備溴苯 ；④苯的硝化；⑤制備乙酸乙酯。
不需要加熱的有___；需要水浴加熱的有___；需要溫度計的有___；其中溫度計插入反應液的有___；需要加碎瓷片的有___；反應中必須加入濃硫酸的有__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）
A.X極是電源正極，Y極是電源負極
B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小
D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。
Ⅱ.現有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數
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