Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為_____，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入___試劑，D瓶中加入___試劑。

（3）E中布條顏色為___色； F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）H中應(yīng)加入的試劑為____，其作用是_______。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 紅色 Cu + Cl2 CuCl2 氫氧化鈉溶液 Cl2 +2OH- =Cl- + ClO-+ H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，則分液漏斗A中所放試劑是濃鹽酸，圓底燒瓶B中所放試劑是二氧化錳固體；C瓶中盛有飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體；D瓶中試劑為濃硫酸，目的是除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；氯氣無漂白作用，E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)；H中試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收氯氣，防止污染空氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，分液漏斗A中所放試劑是濃鹽酸，圓底燒瓶B中所放試劑是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：濃鹽酸；二氧化錳；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用C瓶中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體， D瓶中試劑為濃硫酸，目的是除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，說明氯氣無漂白作用，F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + Cl2 CuCl2，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；產(chǎn)生大量棕黃色煙；Cu + Cl2 CuCl2；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，為防止污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。