Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系。下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝10 mL時，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B. V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C. V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題當VNaOH=10mL時，溶液中的溶質是NaHT和H2T，所以根據原子守恒可知，選項A不正確，應該是2C(Na+)＝C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—)；當VNaOH=20mL時，溶液中的溶質是NaHT，根據圖像可知溶液顯酸性，這說明水解程度小于電離程度，所以應該是C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(T 2—) ＞C(H2T)，B不正確；VNaOH=30mL時，溶液中的溶質是NaHT和Na2T，同樣根據圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na+)＞C(T 2—) ＞C(HT—)＞C(H+)＞C(OH—)，C不正確；VNaOH=40mL時，溶液中的溶質是Na2T，則根據質子守恒可知，C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)，選項D正確，答案選D。