Question

現有常溫下的四份溶液：
①0.10mol?L^-1 CH₃COOH；  
②0.050mol?L^-1 H₂SO₄；
③pH=13的氨水；
④pH=13的Ba（OH）₂．
下列說法正確的是（　　）

A、將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②＜③

B、將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D、等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數相等

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質，硫酸是強電解質，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量；
B．弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，所以稀釋相同的倍數的酸或堿，弱電解質溶液的pH變化小于強電解質溶液；
C．氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，根據氫離子濃度或氫氧根離子濃度判斷水的電離程度；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=13的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.1mol/L，一水合氨是弱電解質，硫酸是強電解質，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，因為c（NH₃．H₂O）＞2c（H₂SO₄），所以消耗的溶液體積也可能②=③，故A錯誤；
B．醋酸和一水合氨是弱電解質，硫酸和氫氧化鋇是強電解質，弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，所以稀釋相同倍數后的pH：③＞④，①＞②，故B正確；
C．①中氫離子濃度小于0.1mol/L，②中氫離子濃度等于0.1mol/L，③④中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，所以①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，故C錯誤；
D．等體積的③④中氫氧根離子濃度相等，則氫離子濃度相等，根據電荷守恒知，c（NH₄⁺）+C（H⁺）=2（Ba²⁺）+C（H⁺）=c（OH^-），所以兩種溶液中陰陽離子總數不等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點、酸堿對水電離的影響、電荷守恒即可解答本題，難度中等．