Question

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①、④混合，若c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

Answer 1

分析：A、酸堿對水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
B．將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
C．稀釋相同倍數，弱電解質存在電離平衡；
D．氨水是弱堿，等體積混合時溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積．

解答：解：A、②③④溶液是強酸、弱堿、強堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，①溶液中的氫離子濃度，對水抑制程度小，所以①水的電離程度最小，②③④溶液中水的電離程度大，故A錯誤；
B．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故錯誤；
C．將四份溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH為①＞②，故C錯誤；
D．②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積為②＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，主要是對水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷．