Question

【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的名稱為 。

（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①處： ；②處： ；

③處： 。

（3）寫出④處反應的離子方式： 。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗 （2）①處： 變藍 ②處： 褪色 ③處： 先變紅后褪色

（3） Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O

【解析】

試題分析：（1）p裝置為分液漏斗（2）①處：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使試紙呈藍色②處：氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品紅將褪色③處：氯氣與水生成了鹽酸，使紫色石蕊試液變紅，但迅速將被次氯酸漂白而褪色（3）由于氯氣有毒，必須進行尾氣吸收，一般用堿液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O