【題目】在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應物中，氧化劑是；化合價升高的元素是 ． 反應中HCl的作用是 ．
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【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是____________。
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是____________。
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【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。
回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為 。
（2）反應開始后，觀察到的實驗現象是：
①處： ；②處： ；
③處： 。
（3）寫出④處反應的離子方式： 。
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【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現的現象_________________，C中Zn片上的的電極反應式為________，發生__________反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為______mol。
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是
①從組成元素分：烴，烴的衍生物 ②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機化合物，環狀有機化合物 ③從官能團分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③
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【題目】下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號回答)
(1)是弱電解質的有 ，是非電解質的有 。
(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為 ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是 。
(3)某溫度時，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數為1．0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是 。
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【題目】【全國省級聯考.東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
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