【題目】已知熱化學方程式：
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH
C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學反應速率的因素分別為：
（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；
（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；
（3）工業(yè)制氨需要高壓____。
Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為20%，回答下列問題：
（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉化率α(N2)：α(H2)=___；
（2）設平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；
（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉化率為α(NH3)=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】潛艇中氧氣來源之一的反應是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.22.4LO2含2NA個O原子
B.1.8gH2O含有的質子數為NA
C.1molNa2O2含共價鍵的總數為2NA
D.上述反應，每生成1molO2轉移4mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。
（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B.常溫常壓下，14gN2含有原子數為0.5NA
C.常溫常壓下，14gCO的質子數為7NA
D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）
A.Cu電極上發(fā)生還原反應
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅
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