Question

【題目】25℃時，下列說法正確的是( )

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

Answer 1

【答案】C

【解析】①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10 n 倍，若a+n＜7時，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；②已知BaSO 4 的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對于飽和溶液BaSO4 溶液中，則有 ，但是若溶液不是飽和溶液，該關系不會成立，故②錯誤；③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2c（Na +）= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，根據電荷守恒可知：c（H +）+c（Na +）= c(CH3COO-)+c（OH -），由電荷守恒和物料守恒聯立可得：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l 氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH -）=c（H +）=10 -a mol/L ，故④正確；故選C。