【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是
A. 加入鐵粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯氣 D. 加入銅片
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.金屬性：N＞Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C.簡單離子半徑：Q＞N＞X
D.原子序數：Z＞M＞Y＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有
③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)
④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
B. 放熱反應一定不需要加熱即可發生
C. 需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖：
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是__________（填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是__________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）
（2）寫出甲池中甲醇發生反應的電極反應式：______________________________________________
（3）當乙池中B極質量增加10.8克，理論上甲池中消耗O2的體積為：_______L(標準狀況)，此時丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是__________（填字母，下同）
a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，一段時間后，丙中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】Ⅰ．下列有關儀器的使用，能實現的是_______________(填序號)
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則C (NaOH) = ______________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。
III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因，并寫出有關離子方程式。
（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：________________________________________________。
（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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