Question

CH₄、H₂、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量。A產生的氣態水不是穩定的狀態。錯誤。B.1mol H₂燃燒產生液態水放出熱量285.8kJ，則2mol H₂燃燒產生液態水放出熱量571.6kJ.所以熱化學方程式2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。錯誤。C。H₂不是氧化物。錯誤。D.符合燃燒熱及相應的物質的量的關系。正確。