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下列說法中錯誤的是
A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D.太陽能、氫能、風能屬于清潔能源
C

試題分析:A、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染,因此推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放,A正確;B、發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石,可以結合SO2最終生成硫酸鈣,所以可減少二氧化硫排放,B正確;C、石油、煤、天然氣均屬于不可再生的化石燃料,C不正確;D、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染,因此太陽能、氫能、風能屬于清潔能源,D正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于濃度相等的三種溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列說法正確的是:
A.水電離出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列熱化學方程式書寫正確的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子能促進水的電離,且使溶液呈酸性是
A.CO32B.Fe3+C.HSO4D.Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
C.室溫下,每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D.HCl溶液中無OH,NaOH溶液中無H,NaCl溶液中既無OH也無H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2,pH=3的鹽酸中水的電離度α3.若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是
A.α1<α2<α3<α4B.α32<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4D.α23<α4<α1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

99℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列敘述不正確的是
A.此時水的離子積Kw=1×10-12B.水電離出的c(H)=1×10-12 mol/L
C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na)=c(SO42)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25oC時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H的濃度是(   )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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同步練習冊答案
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