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【題目】下列敘述正確的是（）

A. 同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B. 任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質的量必相等，錯誤；B、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等，正確；C、缺少溫度和壓強，無法確定1L一氧化碳氣體和1L氧氣的質量大小，錯誤；D、等體積、等物質的量濃度的強酸中酸的物質的量相等，但所含的H+ 數不一定相等，如HNO3和H2SO4，錯誤。

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【題目】在298K、100kPa時，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

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【題目】可逆反應m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖：下列敘述正確的是（）
A.達平衡后，若升溫，則K減小
B.達平衡后，加入催化劑C%增大
C.化學方程式中n＞e+f
D.達平衡后，若增加A的量，B的轉化率增大

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【題目】下列說法中，正確的是（　　）

A. 氫氧化鈉的摩爾質量是40 g

B. 1 mol硫酸的質量是98gmol﹣1

C. 甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量

D. 1 mol NH3含N原子數約是6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為，沉淀C的化學式為．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因，該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為．