Question

【題目】在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計算過程）

Answer 1

【答案】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10﹣2mol；反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10﹣2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，

依據反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L；

所以得到： =10﹣3；

得到x：y=1：4，

答：Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4

【解析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算