Question

【題目】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。

試根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質是________，一定不含的物質是________，可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)

（2）寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O Cl–＋Ag＋=== AgCl↓

【解析】試題分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；

解析：根據以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物質是CuSO4，可能含有的物質是KNO3。

（2）寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：

步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2＋＋CO=BaCO3↓；

步驟②，向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；

④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應的離子方程式為： Ag++Cl-=AgCl↓。