【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（ ）
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
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【題目】下列物質與其主要成分的化學式相對應的是
A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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【題目】氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下,放出二氧化碳氣體的體積是（ ）
A.一樣多B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多D.無法比較
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【題目】三支體積相等的試管分別充滿標準狀態下的氣體:①氨氣；②體積比為4:1的NO2和O2；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體擴散)，則下列結論中正確的是
A. ①和③試管內溶液的體積不等，溶質的物質的量濃度也不相等
B. 因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部
C. 三支試管中，試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小
D. 試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等
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【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應中消耗HCl的物質的量；
(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。
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【題目】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。
試根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是________，一定不含的物質是________，可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)
（2）寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④_______________________________________________________。
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【題目】鋁電池是重要的海洋電池之一， 以高純鋁為負極，鉑鐵合金為正極， 海水為電解質溶液， 工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積
B. 該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕
C. 用稀硫酸代替海水有利于延長電池的使用壽命
D. 該電池可長時間進行保存
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【題目】10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是( )
A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：______________，沉淀B：___________________。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。
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