Question

按右圖所示的裝置和方法進行實驗。

（1）實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現象補齊：______________________。有關的化學方程式為_________________。
（2）一段時間后，上述實驗現象不太明顯。為了重新看到明顯的現象，需向錐形瓶中加入。（   ）

A．固體NaOH	B．CaO粉末
C．濃H2SO4	D．H2O

（3）經過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是_______________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）在錐形瓶中有紅棕色氣體生成，Pt絲保持紅熱4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  2NO+O₂====2NO₂  3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO  HNO₃+NH₃====NH₄NO₃ （2）AB （3）空氣中含氧氣體積分數低，不利于NH₃的氧化反應；氮氣帶走大量熱量，不利于NH₃的氧化反應

（1）濃氨水具有揮發性，揮發出來的NH₃與O₂以加熱的Pt絲為催化劑發生反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（放熱反應）。生成的NO繼續與O₂反應：2NO+O₂====2NO₂。NO₂與揮發出來的H₂O反應：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO。HNO₃遇到NH₃發生反應：HNO₃+NH₃====NH₄NO₃。發生的這些反應決定了除能看到瓶口上方有白煙外，還能看到瓶內有紅棕色氣體生成、Pt絲繼續保持紅熱。（2）一段時間后實驗現象不太明顯的原因是氨水的濃度降低，揮發出來的NH₃減少。要想重新使實驗現象明顯，必須加入促使NH₃揮發的物質。固體NaOH粉末溶于水放出大量熱量，且增大溶液中OH^-濃度，CaO與H₂O反應消耗水，放出大量的熱，且增大OH^-濃度，能促使NH₃揮發，符合要求。濃H₂SO₄能與氨水反應，不符合要求。加入H₂O使氨水濃度降低，不利于NH₃的揮發，不符合要求。