Question

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為0.486 g。
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣的化學方程式。
（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。

Answer 1

（1）Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓ （2）17%

（1）Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓
（2）加熱蒸干并灼燒后固體的質量發生變化的原因是：Mg₃N₂3MgO。
關系式Mg₃N₂～3MgO～Δm
100 g        20 g
m（Mg₃N₂）    0.486 g-0.470 g
m（Mg₃N₂）="0.08" g
w（Mg₃N₂）=×100%=17%