【題目】分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（ ）
A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B. 豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現象
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用環己醇脫水的方法合成環己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度／(g·cm-3) | 沸點／℃ | 溶解性 | |
環已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題：
Ⅰ．產物合成
在a中加入10.0g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
（2）a中發生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。
Ⅱ．分離提純
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環己烯，稱量，其質量為4.1g。
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
Ⅲ．產物分析及產率計算
（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同化學環境的氫原子。
② 本實驗所得環己烯的產率是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C. 硫酸銅溶液與硫化氫的反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
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【題目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是
A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵
C. C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數均為3NA
B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數目小于0.1NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數目為6NA
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【題目】.在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是 （ ）
A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1
C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1
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【題目】有一種細菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe
，含少量雜質SiO2）氧化為硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
已知：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
回答下列問題：
（1）試劑a是_________，調節溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。
（2）試劑b為________，請寫出反應III的離子方程式________________。
（3）固體A成份是________。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應為________________、洗滌干燥。
（5）反應I中參加反應的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。
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