【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數均為3NA
B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數目小于0.1NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數目為6NA
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【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH=8可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2
C. 氣態氫化物的穩定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
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【題目】分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（ ）
A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B. 豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現象
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【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________
（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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【題目】下列說法中，不正確的是
A | B | C | D |
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鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發生反應：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃ | n（活性炭）／mol | n（CO2）／mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列說法不正確的是
A. 上述信息可推知：T1＜T2
B. T1℃時，該反應的平衡常數K＝9／16
C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變
D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。 |
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_________。
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_________。
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。
編號 | 溶液B | 操作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的_________影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是_________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是_________。
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