Question

【題目】某同學為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖所示實驗。

（1）打開K，觀察到的現象為 ，

（2）關閉K，觀察到的現象是 ，

此電池的負極的電極反應式為 ，

總反應式為 。

（3）關閉K，溶液中陽離子向 （填Zn或C）極運動，

外電路中，電子流動方向是 。

Answer 1

【答案】（1）Zn棒上附著有紅色固體

（2）C棒上附著有紅色固體；Zn-2e-=Zn2+； Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（3）C； Zn→C（或負極→正極）

【解析】

試題分析：（1）打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到Zn棒上附著有紅色固體。（2）關閉K，形成原電池，鋅做負極，碳做正極，溶液中的銅離子在石墨上得到電子生成銅，看到C棒上附著有紅色固體；其正極反應為Cu2++2e-=Cu；負極反應為：Zn-2e-=Zn2+；總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。（3）關閉K ，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳移動，電子從鋅出來經過導線流向碳。