【題目】灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現把白錫制成的器皿放在0℃，100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續使用？
已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下電子排布式不是基態原子的電子排布式的是（ ）
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
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【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金屬性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強于Na
D. Rb不易與水反應放出H2
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【題目】近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下： 
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極反應式為
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是 
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【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應中還原劑為 ， 還原產物為
（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是 ．
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【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K= 
，則它所對應的化學反應方程式是（填序號） ．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的 a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）對反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示． 
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．
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【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 
、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 
、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 
、Cl﹣
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