Question

【題目】近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極反應式為
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+
（2）
（3）D
【解析】解：（1）該原電池中質子交換膜只允許質子和水分子通過，說明電解質溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，則Pt（a）為負極，負極上失電子發生氧化反應，電極方程式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+ ， 所以答案是：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；（2）由電極方程式CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有 mol，
所以答案是： ；（3）A．是電解裝置，將電能轉化成化學能，故A錯誤；
B．機械能轉化為電能，故B錯誤；
C．太陽能轉化成熱能，故C錯誤；
D．干電池屬于原電池，將化學能轉化成電能，故D正確；
所以答案是：D．