Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點（橫坐標為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視

Answer 1

【答案】 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) = = ＞ a A

【解析】本題考查離子濃度大小比較、誤差分析，（1）a點，消耗HA的體積為10mL，兩者恰好完全反應，反應后溶質為NaA，此時溶液顯堿性，說明A－為弱酸根離子，發生A－＋H2O HA＋OH－，因此離子濃度為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根據物料守恒，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)；（2）c點時，根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)；（3）b點溶質為NaA和HA，且兩種物質的物質的量相等，此時溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A－水解程度，即c(HA)<c(A－)；（4）a點時，溶質為NaA，A－發生水解，促進水的電離，b、c點時HA過量，對水的電離抑制，因此水的電離程度最大的時a點；（5）A、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(HA)偏大，故A正確；B、錐形瓶中有無干燥，對實驗無影響，V(HA)不變，故B錯誤；C、錐形瓶有液體濺出，錐形瓶中溶質物質的量減少，消耗HA的體積減小，故C錯誤；D、滴定前平視讀數，滴定終點，俯視讀數，消耗V(HA)減小，故D錯誤。