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【題目】下列物質中，只含共價鍵的是

A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3

【答案】A

【解析】

A.水為共價化合物，只含有共價鍵，故A正確；

B.氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C.溴化鉀為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；

D.硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；

(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。

A．單質 B．氧化物 C．電解質 D．鹽 E．化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________

(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。

② 反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。

③ 比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。