Question

【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

請根據上述流程，回答以下問題：

(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。

(2)試劑A中如果有兩種溶質，它們是_____ 、 ______；如果是一種溶質，它是________。試劑B是__________。

(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。

(4)操作②名稱_______________。

(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。

Answer 1

【答案】蒸餾 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 靜置，在上層清液中繼續加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡 過濾 除去未反應的OH-和CO32-

【解析】

根據粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程。

(1) 由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；

(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質，它們是BaCl2 和 KOH，如果是一種溶質，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；

(3) 檢驗SO42- 已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；

(4)由于加入試劑A和試劑B反應后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作②為過濾；

(5)由于為了讓上步反應進行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定過量，故反應后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應的OH-和CO32-。