Question

0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH₂（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （   ）

A．第三周期第ⅢA族	B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第ⅡA族

Answer 1

A

解析試題分析：0.672 LH₂（標準狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉移的電子數為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價態為0.06/0.02=3，又因為其與Ne原子的電子層結構，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。
考點：元素周期表
點評：本題通過計算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。