Question

0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH₂（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅢA族

C．第二周期第ⅢA族                      D．第四周期第ⅡA族

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：0.672L標準狀況下氫氣的物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，轉移電子的物質的量是0.03mol×2＝0.06mol，這說明該金屬在反應中的化合價是0.06÷0.02＝3。又因為轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，試題該金屬元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案選B。

考點：考查元素周期表的結構

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強。主要是考查學生對元素周期表結構的熟悉了解程度，特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于提高學生的學習效率和應試能力。