Question

【題目】某學生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。

（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是 。

（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是 。

Answer 1

【答案】（每空1分，共8分）

（1）BDCEAF

（2）防止將標準液稀釋

（3）偏大

（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

（5）偏小

（6）偏大

【解析】

試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF；

（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋；

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏大；

（4）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色，可說明達到滴定終點；

故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，所以會造成V（標）偏小，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏小；

（6）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數偏大，標準液的體積偏大，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏大。