Question

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為6mL（相同狀況），則NO和CO2的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：發生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， ②2NO+O2═2NO2 ， 假設參加反應的CO2為x mL，NO為y mL，則x+y=10，

2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +	O2…①
2mL	1mL
xmL

2NO+	O2=	2NO2　…②
2mL	1mL	2mL
ymL

；（1）當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，不符合題意，所以選項A錯誤；（2）當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL﹣xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此，反應最后得到的混合氣體為NO和NO2 ， 其體積和為：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，故y=6ml，即NO體積6ml，結合x+y=10，x=4ml，則CO2為4 mL，故NO和CO2的體積比為6ml：4ml=3：2，故B錯誤，C正確；（3）當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為 mL，剩余的O2為（ mL﹣ mL），生成的NO2氣體為ymL．因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2 ， 其體積和為：（ mL﹣ mL）+ymL= mL+ mL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為6mL”不符合，這表明如果y＜x，這種情況不符合題意，所以選項D錯誤，
故選C．