Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫(xiě)出⑨原子的外圍電子排布式：

 

．
（2）①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑，該化合物中③的雜化方式為：

 

雜化；⑦與⑧形成化合物的晶體類(lèi)型是

 

．
（3）④的第一電離能

 

（填“＞”、“=”或“＜”）⑤的第一電離能；①與④形成X，其分子空間構(gòu)型為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

 

．
（5）將X通入含有⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，首先形成難溶物，繼續(xù)通入X，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的有關(guān)離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu，
（1）為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，結(jié)合洪特規(guī)則特例書(shū)寫(xiě)；
（2））①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑，該化合物為C₂H₄，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，據(jù)此確定C原子的雜化方式；
⑦與⑧形成化合物氯化鎂，為活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物，屬于離子化合物；
（3）N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素；①與④形成X為NH₃，分子空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）HF分子之間形成氫鍵，締合形成（HF）_n；
（5）銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍(lán)色的透明溶液．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu，
（1）為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，由洪特規(guī)則特例可知，其外圍電子排布式為：3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2））①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑，該化合物為C₂H₄，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，故C原子的雜化方式為sp²，⑦與⑧形成化合物氯化鎂，為活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物，屬于離子化合物，
故答案為：sp²；離子化合物；
（3）N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素；①與④形成X為NH₃，分子空間構(gòu)型為三角錐形
故答案為：＞；三角錐形；
（4）HF分子之間形成氫鍵，締合形成（HF）_n，故測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量偏大，
故答案為：HF分子之間形成氫鍵，締合形成（HF）_n；
（5）銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，涉及核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、氫鍵、配合物等，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略洪特規(guī)則特例，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．