Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：

F＞N＞O

（用元素符號表示）；請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：

H₂O

（填化學式），理由為：

因為水分子之間形成的氫鍵數多

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：

MgF₂

（填化學式），其理由為：

因為MgF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能

．
實驗化學．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Al，⑩為Cr，
（1）根據電子排布規律及半充滿為穩定狀態來分析；
（2）根據成鍵判斷雜化類型，根據構成微粒來分析晶體類型；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，根據原子的質子數、原子個數來分析等電子體；
（4）根據氫鍵來分析氫化物的沸點；
（5）根據性質的相似性可知，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，則氫氧化鈹能與氫氧化鈉反應；
（6）根據離子的電荷、半徑來分析離子晶體的晶格能和沸點．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Al，⑩為Cr，
（1）Cr的原子序數為24，3d電子半滿時為穩定狀態，則外圍電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；       
（2）在CF₄中，C原子上沒有孤對電子，成鍵數為4，則C原子為sp³雜化，其構成微粒為分子，則屬于分子晶體，故答案為：sp³；分子晶體；
（3）非金屬性F的最強，第一電離能最大，但N原子為2p³的半滿狀態，則第一電離能N＞O，第一電離能為F＞N＞O；N₃^-的原子數為3，電子數為7×3+1=22，CO₂、CS₂、N₂O、BeCl₂、CNO^-、SCN^-的原子數為3，電子數都是22，則N₃^-與互為等電子體，故答案為：F＞N＞O；CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）；CNO^-（或SCN^-）；
（4）氨氣、水、氟化氫中均存在氫鍵，但水中的氫鍵數最多，則沸點最高，故答案為：H₂O；因為水分子之間形成的氫鍵數多；
（5）因Al與Be的性質相似，則Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Na₂BeO₂；
（6）因鎂離子帶的電荷大于鈉離子帶的電荷，且鎂離子的半徑小，則MgF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能，MgF₂的熔點較高，
故答案為：MgF₂；因為MgF₂ 晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，難度較大，熟悉物質的結構和性質是解答本題的關鍵．