【題目】下列實驗現象描述正確的是（ ）
A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂
B.木炭在氧氣中燃燒，發出白色火焰，放熱，生成黑色固體
C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑
D.硫在空氣燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。
（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式______________________________________。
②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數K=_______。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
A．容器中壓強不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．2v正(NO)=v逆(N2) D．氣體的密度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強之比為 3 : 4
B. 達平衡時，容器 II 中 
比容器 I 中的小
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器 I 中的大
D. 達平衡時，容器 I 中CH3OH 轉化率與容器 III 中 CH3COOH 轉化率之和小于 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉化率相等。下列說法中不正確的是
A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應的△H保持不變。
B. 用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1
C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是（ ）
A.鐵絲和銅絲--觀察顏色
B.白酒和白醋--聞氣味
C.空氣、氮氣和氧氣--帶火星的木條
D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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