Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度，A正確；B、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳的穩定氧化物是二氧化碳，B錯誤；C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒；常溫下能發生的反應也不一定是放熱反應，例如氫氧化鋇和銨鹽反應，C錯誤；D、反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量差值，則根據方程式可知b＋c－2x＝－a，因此斷開1molH-Cl鍵所需的能量為，D錯誤，答案選A。