【題目】氯氣的制取及其性質的微型實驗： ①用濾紙剪成四個適當大小的長方形，然后將這些濾紙都用凡士林粘在集氣瓶內部。
②將飽和NaI、NaBr、Na2S、品紅溶液(1～2滴)滴在如圖所示的濾紙上。
③向集氣瓶內加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取約2 mL濃鹽酸，然后將滴管裝在雙孔塞上，最后把該雙孔塞塞在集氣瓶上，如圖所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液應以剛好裝滿漏斗下端的彎管處為宜(NaOH溶液在此起液封作用同時又有減壓功能)
⑤擠壓膠頭滴管向集氣瓶中加濃鹽酸。
⑥整個現象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾氣。
（1）該實驗的主要現象： ；
（2）該實驗的化學方程式：。
【答案】
（1）有黃綠色的氣體產生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變為棕黃色；滴Na2S的濾紙有黃色出現；滴NaI的濾紙出現紫黑色
（2）①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2
【解析】（1）主要現象：有黃綠色的氣體產生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變為 棕紅色；滴Na2S的濾紙有黃色出現；滴NaI的濾紙出現紫黑色。 （2）化學方程式：①KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O ②Na2S+Cl2==S↓+2NaCl ③2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ④2NaI+Cl2==2NaCl+I2 （1）該實驗裝置可以拿起走，所有的學生都能清楚地看見實驗現象。 （2）不排放毒氣，非常環保。 （3）藥品消耗量少，操作簡單，非常適宜學生實驗
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 
A.X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題。 
（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現象是
。
②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管
中的現象是。
③請說明造成兩種操作現象不同的原因(如兩種現象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因。
②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生的化學反應方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現象是。
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【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后順序是( )
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④表面有液體生成 ⑤形成白色晶體
A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②⑤③①④D.③⑤②④①
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【題目】下列關于物質的量的敘述中，正確的是
A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012gC-12中約含有6.02×1023個碳原子
C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH
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【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是：。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種？
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為(用含有V、m的代數式表示)。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。
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【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：
請回答下列有關問題：
（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（ ）
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應
（2）原料A的名稱是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
（3）濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是 ， 步驟②反應的離子方程式為。
（4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。
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