【題目】分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類的有機化合物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時反應是否達到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
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【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。
例如，石油分餾產物之一的十六燒烴發生反應：C16H34
C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結構簡式為________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是______，寫出反應的化學方程式：______ , 其反應類型是_________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是_______，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：_________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
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【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器(見右圖)。若關閉K，能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 ( ) 
A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣
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【題目】某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案設計實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是______________________________________________。
(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。
分析上圖能夠得出的實驗結論是_________________________。
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【題目】在科學史上中國有許多重大的發明和發現，為世界現代物質文明奠定了基礎。以下屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是
①造紙 ②發現元素周期律 ③提出原子—分子論學說 ④指南針
⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥提出化學元素的概念 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧火藥
A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】氯氣的制取及其性質的微型實驗： ①用濾紙剪成四個適當大小的長方形，然后將這些濾紙都用凡士林粘在集氣瓶內部。
②將飽和NaI、NaBr、Na2S、品紅溶液(1～2滴)滴在如圖所示的濾紙上。
③向集氣瓶內加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取約2 mL濃鹽酸，然后將滴管裝在雙孔塞上，最后把該雙孔塞塞在集氣瓶上，如圖所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液應以剛好裝滿漏斗下端的彎管處為宜(NaOH溶液在此起液封作用同時又有減壓功能)
⑤擠壓膠頭滴管向集氣瓶中加濃鹽酸。
⑥整個現象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾氣。
（1）該實驗的主要現象： ；
（2）該實驗的化學方程式：。
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