【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A.氣態氫化物的穩定性：HBr>HIB.在短周期中，金屬性最強的元素是鈉，非金屬性最強的元素是氟
C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生D.鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應，Mg的反應更容易
【答案】C
【解析】
A．同主族元素上而下，非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，非金屬性：Br>I，故氣態氫化物的穩定性：HBr>HI，故A不選；
B．根據元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故短周期中金屬性最強的元素是鈉，非金屬性最強的元素是氟，故B不選；
C．向
溶液中加鹽酸，有氣泡產生，說明HCl的酸性強于
，但HCl、不是元素Cl和S的最高價氧化物對應的水化物，不能用元素周期律解釋，故C選；
D．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，對應單質與同濃度鹽酸反應越來越難，金屬性：Mg>Al，所以鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應，Mg的反應更容易，故D不選。
故選C。
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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該材料的吸附作用具有選擇性
B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放
C.在生成
的過程中，有極性共價鍵形成
D.其工作原理只涉及化學變化
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA
B.2 mol H3O＋中含有的電子數為 20 NA
C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵
D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。
（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___
A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-
B．NH3的空間構型為平面三角形
C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化
（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。
（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“
”）和四面體空隙（“
”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____；
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。
③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，
=1.7）
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【題目】關于乙炔的說法錯誤的是 ( )
A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.電極Ⅰ為正極，電極上發生的是氧化反應
B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36e
N2+6H+
C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ
D.當外接電路中轉移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L
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【題目】草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。
（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。
（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：
步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2
CuY2+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為___________。
②步驟Ⅱ滴定終點的現象是______________________。
③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，有關這個電池的說法正確的是（ ）
A.放電時負極附近的溶液的堿性不變
B.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
C.原電池時的正極反應是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
D.原電池時的負極反應是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
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