【題目】NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應
B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36e
N2+6H+
C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ
D.當外接電路中轉移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L
【答案】B
【解析】
由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應生成N2，電極反應式為2NH36e==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結合生成H2O，根據(jù)電極反應過程中轉移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量。
A．由分析可知，電極Ⅰ為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應，A項錯誤；
B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH36e
N2+6H+，B項正確；
C．原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項錯誤；
D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應方程式可知，當外接電路中轉移4 mol e時，消耗O2的物質的量為1mol，在標準狀況下是22.4 L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4 L，D項錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:
（1）寫出下列物質的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。
（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能
B. M 是陰離子交換膜
C. 放電時，a 極為負極
D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I--2e－=I3-
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【題目】（1）
和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成
，反應方程為
(濃)==
，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是__________。
（2）實驗室常用、草酸(
)和稀硫酸制備。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為__________。
（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）和
在消毒時自身均被還原為
，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。
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【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑
B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)
C. t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度
D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于萜類化合物a、b的說法錯誤的是
A. a與 
互為同分異構體
B. b中能發(fā)生消去反應
C. b生成1 mol 
至少需要 3 mol H2
D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成
和CH318OH
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的___(填字母)。
a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH
（2）已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：
①寫出下列物質的化學式：X：___，A：___，B：___，C：___。
②寫出以下反應的離子方程式：A→B___；X→C：___。
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