【題目】如圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是（ ）
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中品紅溶液褪色
C.③中石蕊溶液變紅色
D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色
【答案】D
【解析】
Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為
濃
；
A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與濃硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動
中銅絲控制
的量，故A正確；
B．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，
中品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫進入
中，與水反應生成亞硫酸，使石蕊溶液變紅色，故C正確；
D．由于試管中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，將水加入濃硫酸時會引起液體飛濺，所以正確操作方法為：將試管中的液體慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色，二者順序不能顛倒，故D錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是
/
燃料電池，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 電池總反應為：
B. 電池放電過程中，
從B極區向A極區移動
C. 電池放電過程中，B極區pH減小，A極區pH增大
D. 要使LED發光二極管正常發光，圖乙中的導線a應與圖甲中的A極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫時，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等
D. 常溫時，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。
（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。
（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉變為________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應如下：
A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B極：O2＋4e－=2O2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化碘的化學式為ICl，性質和溴非常相似。下列關于ICl的有關說法中不正確的是( )
A. I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵
B. ICl分子為共價化合物分子
C. 該物質在反應中通常體現氧化性
D. ICl在反應ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為Na，則戊可能是H2O
B．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2O
D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
(1)原金屬混合物中含鋁___g；
(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。
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